CONDUCTIBILTÉ ÉLECTRIQUE DES SOLUTIONS

Définition

• Une substance électrolytique est une substance qui lorsqu'elle est en solution, conduit l’électricité.
• Une dissolution ionique

Objectif

• Déterminer quelles substances qui permettent le passage du courant électrique
• Vérifier si les acides, les bases et les sels sont des substances électrolytiques.

Matériel

• Un détecteur de conductibilité électrique
• Sept béchers de 600 ml
• Eau déminéralisée pour le lavage
• Six solutions à tester :
• Eau de robinet
• Eau déminéralisée
• Acide chlorhydrique (HCl)
• Hydroxyde de sodium (NaOH)
• Eau sucrée
• Eau salée

Manipulation

• Utiliser soit le détecteur de conductibilité électrique, soit le détecteur de conductibilité à pile.
• Brancher le détecteur de conductibilité.
• Tester chacune des substances.
• Noter si l’ampoule s’allume.
• Nettoyer les électrodes avec de l’eau déminéralisée après chaque test.

Résultats

· Représenter les résultats sous forme de tableau

Interprétation

• Les acides, les bases et les sels sont des substances électrolytiques qui permettent le passage de l’électricité.
• Les solutés en solution qui subissent une dissociation ionique laissent passer le courant électrique.
• Les solutés en solution qui subissent une dissociation moléculaire ne laissent pas passer le courant électrique.
• L’eau de robinet, HCl, NaOH et l’eau salée subissent une dissociation ionique.
• L’eau sucrée et l’eau déminéralisée ne subissent pas de dissociation ionique.